PENENTUAN KANDUNGAN KLORIDA PADA LIMBAH BEKAS CUCIAN PIRING RUMAH TANGGA DENGAN TITRASI ARGENTOMETRI SECARA MOHR

Air limbah domestik adalah air limbah yang berasal dari usaha dan atau kegiatan permukiman (real estate), rumah makan (restauran), perkantoran, perniagaan, apartemen dan asrama (Kepmen 112, 2003). Limbah cair rumah tangga merupakan sisa dari suatu hasil usaha atau kegiatan yang berwujud cair yang dibuang ke lingkungan dan diduga dapat menurunkan kualitas lingkungan. Salah satu jenis limbah cair rumah tangga adalah limbah bekas cuci piring. Limbah cair rumah tangga yang dalam hal ini limbah bekas cucian piring termasuk ke dalam limbah cair domestic yang dikarakterisasikan ke dalam dark grey water (Nur’arif,2008). Limbah cair rumah tangga selain mengandung bahan organic, juga diduga mengandung klorida.

Klorida adalah satu senyawa umum yang terdapat pada perairan alam. Senyawa – senyawa klorida tersebut mengalami proses disosiasi dalam air membentuk ion. Ion klorida pada dasarnya mempunyai pengaruh kecil terhadap sifat – sifat kimia dan biologi perairan. Kation dari garam – garam klorida dalam air terdapat dalam keadaan mudah larut. Ion klorida secara umum tidak membentuk senyawa kompleks yang kuat dengan ion – ion logam. Ion ini juga tidak dapat dioksidasi dalam keadaan normal dan tidak bersifat toksik. Tetapi kelebihan garam klorida dapat menyebabkan penurunan kualitas air. Oleh karena itu sangat penting dilakukan analisis terhadap klorida, karena kelebihan klorida dalam air menyebabkan pembentukan noda berwarna putih di pinggiran badan air (Rahmi,2010). Adapun kandungan klorida dalam limbah domestic dapat dilihat pada table karakteristik air limbah di bawah ini:

Table 1. Karakteristik Air Limbah Domestik

Parameter	Konsentrasi
	Kisaran	Rata – rata
Padatan: Terlarut Tersuspensi BOD COD TOC	250-850 100-350 110-400 250-1000 80-290	500 220 220 500 160
Nitrogen: Organic NH3	8-35 12-50	15 25
Phospor: Organic Anorganik	1-5 3-10	3 5
Klorida Minyak dan Lemak Alkalinitas	30-100 50-150 50-200	50 100 100

                       

Anion Cl^- dengan larutan perak nitrat AgNO₃ membentuk endapan perak klorida , AgCl, yang seperti dadih dan putih. Perak klorida tak larut dalam air dan dalam asam nitrat encer tetapi larut dalam larutan amonia encer dan dalam larutan-larutan kalium sianida dan tiosulfat (G. Svehla, 1985: 346).

Ion klorida terdapat dalam bentuk senyawa. Begitu juga pada limbah rumah tangga khususnya limbah bekas cucian piring juga mengandung klorida. Kadar klorida tiap senyawa berbeda-beda. Oleh karenanya sebelum diolah, maka perlu dilakukan analisis kandungan klor dalam limbah cair rumah tangga khususnya air bekas cucian piring. Analisis kadar klor ini dapat dilakukan secara titrasi pengendapan atau sering disebut dengan titrasi argentometri yaitu dengan metode Mohr.

Titrasi pengendapan adalah suatu proses titrasi yang mengakibatkan terjadinya endapan. Titrasi yang meliputi reaksi-reaksi pengendapan sangat terbatas dibandingkan dengan analisis volumetri yang lain (Selamat, 2002). Dalam titrasi pengendapan, zat yang ditentukan bereaksi dengan titran membentuk senyawa yang sukar larut dalam air. Karena itu kepekatan zat yang ditentukan itu berkurang selama berlangsungnya proses titrasi. Perubahan kepekatan itu diamati dekat dengan titik ekivalen dengan bantuan indikator. Namun demikian ada beberapa persyaratan dalam titrasi pengendapan sehingga pemakaiannya terbatas dalam titrimetri. Persyaratan itu adalah sebagai berikut:

1.   Terjadinya kesetimbangan yang serbaneka harus berlangsung cukup cepat;

2.   Zat yang ditentukan harus beraksi secara stoikiometri dengan titran;

3.   Endapan yang terbentuk harus cukup sukar larut sehinggs terjamin kesempurnaan reaksi sampai 99,9 %;

4.   Harus tersedia cara penentuan titik akhir yang sesuai.

Karena persyaratan diatas harus terpenuhi dalam titrasi pengendapan, maka reaksi pengendapan dengan ion perak yang lazim digunakan dalam titrasi pengendapan. Salah satu jenis titrasi pengendapan yang sudah lama dikenal adalah melibatkan reaksi pengendapan antara ion halida (Cl^-, I^-, Br^-) dengan ion perak Ag⁺. Titrasi ini biasanya disebut sebagai argentometri yaitu titrasi penentuan analit yang berupa ion halida (pada umumnya) dengan menggunakan larutan standart perak nitrat (AgNO₃). Titrasi argentometri tidak hanya dapat digunakan untuk menentukan ion halida akan tetapi juga dapat dipakai untuk menentukan merkaptan (tioalkohol), asam lemak, dan beberapa anion divalen seperti ion fosfat PO₄^3- dan ion arsenat AsO₄^3-. Dasar titrasi argentometri adalah pembentukan endapan yang tidak mudah larut antara titran dengan analit, sebagai contoh yang banyak dipakai adalah titrasi penentuan NaCl dimana ion Ag⁺ dari titran akan bereaksi dengan ion Cl^- dari analit membentuk garam yang tidak mudah larut AgCl.

AgNO3(aq) + NaCl(aq) à AgCl(s)(putih) + NaNO3(aq)

Titrasi argentometri dimana terbentuk endapan yang dibedakan menjadi tiga macam berdasarkan indicator yang dipakai untuk penentuan titik akhir. Salah satu metode dalam argentometri adalah Titrasi argentometri cara Mohr.  Metode Mohr pertama kali diperkenalkan oleh K.F Mohr , seorang ahli farmasi Jerman pada tahun 1865. Titrasi ini terutama digunakan untuk menentukan garam klorida dengan titrasi langsung, atau menentukan garam perak dengan titrasi kembali setelah ditambah larutan standar NaCl berlebih. Titrasi argentometri cara Mohr menggunakan ion-ion kromat (CrO₄^2-) sebagai indikator. Titik akhir titrasi ditandai dengan terbentuknya endapan merah kecoklatan dari Ag₂CrO₄. Apabila ke dalam larutan yang mengandung ion klorida ditambahkan indikator K₂CrO₄ dan selanjutnya dititrasi dengan larutan standar AgNO₃ maka akan terjadi pengendapan bertingkat berikut:

1.                  Cl^-  +   Ag⁺             ↔   AgCl                   Ksp = 1,2 x 10^-10

2.                  CrO₄^2- +  2Ag⁺ ↔   Ag₂CrO₄                    Ksp = 1,7 x 10^-12

Dari dua persamaan reaksi tersebut dapat dihitung konsentrasi ion kromat pada saat AgCl mulai mengendap yaitu sebesar 0,014 M. Dengan demikian untuk menghindari pengendapan Ag₂CrO₄ mendahului atau berbarengan dengan AgCl maka konsentrasi ion kromat yang dipergunakan harus lebih kecil dari 0,014 M.

Tirasi Argentometri cara Mohr  harus dilakukan dalam suasana yang relatif netral. Pada kondisi pH terlalu tinggi, menyebabkan terbentuknya endapan AgOH dan lebih lanjut terurai menjadi Ag₂O  sehingga titran yang diperlukan menjadi lebih banyak.

2Ag⁺  +  2OH^-  ↔ 2 AgOH_(s)  ↔ Ag₂O_(s) + H₂O

Pada kondisi pH terlalu rendah ion CrO₄^2- sebagian berubah menjadi Cr₂O₇^2-. Dengan berkurangnya konsentrasi indikator akan menyebabkan timbulnya endapan menjadi sangat terlambat.

2H⁺  +  2CrO₄^2-   ↔   Cr₂O₇^2- +  H₂O

Selama titrasi Mohr, larutan diaduk dengan baik untuk menghindari terjadinya kelebihan titran secara lokal. Hal ini dapat menyebabkan indikator mengendap sebelum titik ekivalen tercapai dan oklusi oleh endapan AgCl yang terbentuk nanti, serta akibat lebih lanjut adalah titik akhir menjadi tidak tajam.

DOWNLOAD VERSI LENGKAP : KLIK DISINI